题目内容
实验室有一瓶氢氧化钾浓溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据签上提供的数据解答下列问题：（1）用50mL氢氧化钾浓溶液可以配制质量分数为20%的氢氧化钾溶液
（2）利用刚配制好的氢氧化钾溶液除去混有R（N03）2的KN03固体（R代表某二价金属）．取37.6g该固体样品，全部溶解在244g水中，再加入刚配制好的溶液56g，混合至恰好完全反应后过滤，干燥得到固体质量为9.8g．
①发生反应的化学方程式为
②利用已知条件求解反应生成KNO3的质量（x）的比例式为
③R的元素符号是
④原固体混合物中KN03的质量分数为
⑤向反应后所得溶液中加入62.2g水，则此时溶液中溶质的质量分数是
分析：（1）根据稀释前后溶液中溶质的质量相等列出等式．
（2）①根据复分解反应的概念写出该反应的化学方程式；
②根据氢氧化钾的质量可求出硝酸钾的质量；
③根据氢氧化钾的质量求出R的相对原子质量，从而确定R属于哪种元素；
④根据氢氧化钾的质量求出R（NO3）2的质量，进而求出原混合物中硝酸钾的质量，再根据
×100%求出原混合物中硝酸钾的质量分数．
⑤此时溶液中溶质的质量分数=
×100%，溶质是硝酸钾，包括原混合物中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，此时溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-沉淀的质量-气体的质量．
（2）①根据复分解反应的概念写出该反应的化学方程式；
②根据氢氧化钾的质量可求出硝酸钾的质量；
③根据氢氧化钾的质量求出R的相对原子质量，从而确定R属于哪种元素；
④根据氢氧化钾的质量求出R（NO3）2的质量，进而求出原混合物中硝酸钾的质量，再根据
| 原混合物中硝酸钾的质量 |
| 原固体混合物的质量 |
⑤此时溶液中溶质的质量分数=
| 溶质的质量 |
| 此时溶液的质量 |
解答：解：（1）可以配制质量分数为20%的氢氧化钾溶液质量为：
=210g
（2）硝酸钾和氢氧化钾不反应，因为没有沉淀、气体、水生成，则发生的反应一定是R（NO3）2和KOH之间发生的反应．
设生成硝酸钾的质量为x，R的相对原子质量为y，R（NO3）2的质量为z．
R（NO3）2+2KOH=2KNO3+R（OH）2↓
y+124 112 202 y+34
z 11.2g x 9.8g
=
=
=
=
x=20.2g y=64 z=18.8g
R的相对原子质量是64，R为铜，其元素符号为Cu．
原固体混合物中KN03的质量分数=
×100%=50%．
向反应后所得溶液中加入62.2g水，则此时溶液中溶质的质量分数是：
×100%=10%
故答案为：①R（NO3）2+2KOH=2KNO3+R（OH）2↓
②
=
③Cu
④50%
⑤10%
| 50ml×1.4g/ml×60% |
| 20% |
（2）硝酸钾和氢氧化钾不反应，因为没有沉淀、气体、水生成，则发生的反应一定是R（NO3）2和KOH之间发生的反应．
设生成硝酸钾的质量为x，R的相对原子质量为y，R（NO3）2的质量为z．
R（NO3）2+2KOH=2KNO3+R（OH）2↓
y+124 112 202 y+34
z 11.2g x 9.8g
| 112 |
| 11.2g |
| 202 |
| x |
| 112 |
| 11.2g |
| y+34 |
| 9.8g |
| y+124 |
| z |
| 112 |
| 11.2g |
| 64+124 |
| z |
| 112 |
| 11.2g |
x=20.2g y=64 z=18.8g
R的相对原子质量是64，R为铜，其元素符号为Cu．
原固体混合物中KN03的质量分数=
| 37.6g-18.8g |
| 37.6g |
向反应后所得溶液中加入62.2g水，则此时溶液中溶质的质量分数是：
| 37.6g-18.8g+20.2g |
| 37.6g+244+56-9.8g+62.2g |
故答案为：①R（NO3）2+2KOH=2KNO3+R（OH）2↓
②
| 112 |
| 202 |
| 11.2g |
| x |
③Cu
④50%
⑤10%
点评：本道题目比较难，是一道综合性计算题，考查了有关稀释溶液的计算题、根据复分解反应的条件写出化学方程式、根据化学方程式求出某物质的实际质量、根据化学方程式求出某元素的相对原子质量并确定该元素的种类、溶液中溶质质量分数的计算等等，考查方式比较灵活，是一道真正考查学生能力的计算题．
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