题目内容
某化合物4.6克，在空气中充分燃烧后，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该化合物中（ ）
| A、一定含有C、H、O元素 |
| B、只含C、H元素 |
| C、一定含C、H元素，可能含O元素 |
| D、无法确定 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据燃烧的规律，生成物二氧化碳中的碳即可燃物中的碳、生成物水中的氢即可燃物中的氢，由生成二氧化碳和水的质量求得碳、氢元素质量，两元素质量与可燃物相比，判断可燃物的元素组成．
解答：解：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×
×100%=2.4g
水中氢元素的质量等于5.4×
×100%=0.6g
因此碳元素和氢元素的质量之和是2.4+0.6=3.0＜4.6，说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素；
答案：A
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×
| 12 |
| 44 |
水中氢元素的质量等于5.4×
| 2 |
| 18 |
因此碳元素和氢元素的质量之和是2.4+0.6=3.0＜4.6，说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素；
答案：A
点评：本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难，但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．
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| A、14% | B、28% |
| C、56% | D、60% |
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| X | Y | Z | Q | |
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