题目内容
在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列推理中正确的是（ ）
| X | Y | Z | Q | |
| 反应前的质量/g | 20 | 80 | 2 | 21 |
| 反应后的质量/g | 4 | 待测 | 38 | 65 |
| A、反应后物质Y的质量为44g |
| B、反应中Z可能是催化剂 |
| C、反应中物质X与Y发生反应的质量之比为1：2 |
| D、若X和Z的相对分子质量分别是16和18，则他们的化学计量数之比是1：2 |
考点：质量守恒定律及其应用,催化剂的特点与催化作用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量．
解答：解：A、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：20g+80g+2g+21g=x+4g+38g+65g，
解得：x=16g，故A错误；
B、反应后Z的质量明显增加，所以不可能为催化剂，故B错误；
C、反应过程中，X与Y改变的质量比=（20g-4g）：（80g-16g）=16：64=1：4，故C错误；
D、设反应中X与Z的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系可知，
=
解得：
=
则X与Y的计量数之比是1：2，故D正确．
故选D．
解得：x=16g，故A错误；
B、反应后Z的质量明显增加，所以不可能为催化剂，故B错误；
C、反应过程中，X与Y改变的质量比=（20g-4g）：（80g-16g）=16：64=1：4，故C错误；
D、设反应中X与Z的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系可知，
| 16a |
| 18c |
| 20g-4g |
| 38g-2g |
解得：
| a |
| c |
| 1 |
| 2 |
则X与Y的计量数之比是1：2，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大．
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下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
| A、固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大 |
| B、石蜡燃烧后质量减小 |
| C、水结成冰，质量不变 |
| D、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 |
某化合物4.6克，在空气中充分燃烧后，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该化合物中（ ）
| A、一定含有C、H、O元素 |
| B、只含C、H元素 |
| C、一定含C、H元素，可能含O元素 |
| D、无法确定 |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2
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B、田径场上发令枪响后冒出白烟：2P+5O
| ||||
C、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2
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D、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气：KClO3
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