题目内容

　　某化工厂排出的废液中含有、和三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

根据以上实验方案，你认为：

（1）所加固体分别为a________b_________

（2）生成物分别为X_________Y_________B__________

答案：
解析：

（1）a：铜粉b：锌粉或铁粉

（2）x：Ag　　y：Cu　　B：或

此题可简约为：在含有、、的盐溶液中分离、回收Ag、Cu。所谓分离，要求逐一析出，不能加入新的杂质于析出的固体中，所谓回收，要求得到单质Ag、单质Cu，而不是其化合物。明确了这一点后，才能进一步分析所加物质和所得物质。

步骤1：分析三种离子的活动性。三离子的氧化性顺序为。依此推断首先置换出来的金属是银，则固体x是Ag。所加粉末对应的金属性应强于Ag、弱于或等于Cu，又根据分离的原则棽荒芗尤胄碌脑又剩
提示：

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

某化工厂排出的废水中，阳离子可能含有Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺中的一种或几种，阴离子可能含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-中的一种或几种，小平同学对该废水进行探究．
（1）观察废水呈显无色、透明、澄清的液体．
（2）取少量废水于试管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀产生．
查阅有关资料：
材料1：Mg（OH）₂、MgCO₃是既不溶于水也不溶于碱的白色固体
材料2：Al（OH）₃是白色固体，不溶于水、CO₂的水溶液、也不溶于氨水；但Al（OH）₃能溶于NaOH溶液生成NaAlO₂和水．往NaAlO₂溶液中通入CO₂会产生Al（OH）₃沉淀．
从（1）可得废水中阳离子不可能含有，阴离子不可能含有．
并对（2）的白色沉淀的组成进一步的探究．
提出猜想：
猜想1：白色沉淀只有Al（OH）₃　猜想2：猜想3：
设计实验方案：
①取少量的白色沉淀于试管中，加入过量的NaOH溶液，观察到白色沉淀不溶解，证明了猜想不成立．
②为了验证到底是上述哪种猜想，取①中的上层清液继续实验，请完成下表

操作现象结论

反思与应用：
通过上述实验得到启示：要除去废水中的Al³⁺、Mg²⁺，不能用NaOH溶液，但可以往废水里加入过量的除去，经处理后得到的废水可以用来灌溉农田，补充（填“氮肥、磷肥、钾肥”）．

在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：

（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）。

（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。

（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：。

（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。

（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：。

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