题目内容
【题目】某用于不锈钢着彩色的酸洗剂是稀盐酸和稀硫酸的混合物。为测定该酸洗剂中硫酸的质量分数,取30.0g样品,平均分成三等份,分别加入不同质量的硝酸钡溶液,充分反应后测定生成沉淀的质量,数据记录如下表:
编号 | 1 | 2 | 3 |
样品质量/g | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
硝酸钡溶液质量/g | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
沉淀质量/g | 1.165 | 2.330 | 2.330 |
（1）三次实验中,恰好完全反应的实验编号为 。
（2）计算该酸洗剂中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
（3）如果将三次实验的废液混合,充分反应后过滤，所得滤液的溶质是什么物质。
【答案】2；9.8%；HNO3和HCl
【解析】
（1）实验1加入5.0g硝酸钡溶液生成1.165g沉淀，实验2加入10.0g硝酸钡溶液生成2.330g沉淀，实验3加入15.0g硝酸钡溶液生成2.33g沉淀，说明实验3中多加入的5g硝酸钡溶液没有参加反应，则三次实验中，恰好完全反应的是实验2，故填2。
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为x
98：233=x：2.330g
x=0.980g
该酸洗剂中硫酸的质量分数=
×100%=9.8%
答：该酸洗剂中硫酸的质量分数为9.8%。
（3）由（1）可知，实验1中硫酸有剩余，则溶液是盐酸、硫酸和硝酸的混合溶液，实验2 恰好完全反应，溶液是盐酸与硝酸的混合溶液，实验3中硝酸钡有剩余，溶液是盐酸、硝酸和硝酸钡的混合溶液，如果将三次实验的废液混合在一起，则实验3中多出的5g硝酸钡溶液恰好能与实验1中剩余的硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以混合后的溶液是盐酸与硝酸的混合溶液，其中的溶质是HNO3和HCl，故填HNO3和HCl。
【题目】化学小组取形状和大小均相同的镁片，锌片，铝片、铁片，分别与5%的稀硫酸反应，测得反应速度由大到小的顺序是：镁>锌>铁>铝。为什么实验结果与金属活动性顺序不完全一致呢？小组同学猜想可能的原因，设计了如下探究实验。(说明：实验中所用酸的体积相等且足量)
实验序号 | 操作 | 反应速度 | |
Ⅰ | 取形状和大小均匀相同的镁片、铝片、铁片、锌片，________。放入试管中，分别同时加入 | 5%的稀硫酸 | 镁＞锌＞铁＞铝 |
Ⅱ | 10%的稀硫酸 | 镁＞锌＞铁＞铝 | |
Ⅲ | 5%的稀盐酸 | 镁＞铝＞锌＞铁 | |
Ⅳ | 10%的稀盐酸 | 镁＞铝＞锌＞铁 | |
(1)上述实验中横线处的操作是__________。设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是____________________。
(2)对比实验_____(填序号)，初步判断铝与酸反应的速度在排序中出现变化的原因可能与_____有关，某同学向铝与不同浓度稀硫酸反应的试管中加入等量氯化钠固体，发现反应速度均明显变快，从微观角度分析，原因是_______________。
(3)实验后，同学们绘制了本次探究实验中铝与稀盐酸反应的下列图象，其中正确的是_____(填字母序号)，判断依据为____________________。
A
B 
C
