Question

18．某氯化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如表所示．

加入盐酸的质量/g	0	37.5
锥形瓶中物质的质量/g	45	80.3

（有关反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）反应产生二氧化碳的质量为2.2g．
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）反应产生二氧化碳的质量为：45g+37.5g-80.3g=2.2g；故填：2.2；
（2）解：设参加反应的碳酸钙质量为x   
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
100                                    44       
x                                       2.2g    
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5g
碳酸钙质量分数为：$\frac{5g}{12.4g}×100%$=40.3%
答：碳酸钙质量分数为40.3%

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．