题目内容

8．如图1所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题．

（1）t1℃时，将等量的A、B分别放入100g水中，充分搅拌后B有剩余，则A与100g水形成的一定是（填“一定是”、“不一定是”或“一定不是”）饱和溶液．
（2）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，则该温度下，B的饱和溶液溶质的质量分数是33%（精确到1%）．
（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各150g，均升温至t3℃．若在t3℃时使溶液重新达到饱和，需加入两种固体的质量关系是A＞B（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室温时，对100mlA的饱和溶液进行如图2所示的操作，最终甲、乙两烧杯中溶液的B（填序号）．
A．溶剂质量相同      B．溶质质量相同    C．溶质的质量分数相同．

分析 （1）t1℃时A的溶解度小于B的溶解度，将等量的A、B分别放入100g水中，充分搅拌后B有剩余，则A一定有固体剩余，形成的是饱和溶液；
（2）据溶质的质量分数计算方法解答；
（3）据AB两种物质在t2℃、t3℃的溶解度分析解答；
（4）观察图示可知：图2是采取了对乙溶液加水稀释的方法，溶液稀释前后溶质的质量不变．

解答 解：（1）t1℃时A的溶解度小于B的溶解度，将等量的A、B分别放入100g水中，充分搅拌后B有剩余，则A一定有固体剩余，形成的是饱和溶液；
（2）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，溶质的质量是50g，溶液的质量是150g，则该温度下，B的饱和溶液溶质的质量分数是 $\frac{50g}{150g}$×100%≈33%；
（3）t2℃时二者的溶解度相等，则t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各150g含有溶质的质量相等，均升温至t3℃，t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，即等量的水中溶解的溶质的质量A大于B，所以若在t3℃时使溶液重新达到饱和，需加入两种固体的质量关系是A＞B；
（4）室温时，对100mlA的饱和溶液进行如图2所示的操作，甲未作任何处理，乙再加入50mL水，则：
A、溶液中溶剂的质量A小于B，故错误；
B、图2是采取了对乙溶液加水稀释的方法，溶液稀释前后溶质的质量不变，所以两份溶液中溶质的质量依然相等，正确；
C、A溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变，B中加入水，则溶质的质量分数减小，所以两份溶液溶质的质量分数不相等，故错误；
故答案为：（1）一定是；（2）33%；（3）＞；（4）B．

点评 本题主要考查学生依据溶解度曲线、溶解度概念、溶质的质量分数分析解答问题的能力，要结合相关知识、选项认真分析，并明确溶液稀释前后溶质的质量不变．

练习册系列答案
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18．甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系．  
（1）若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸．写出甲→乙的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；乙→丙时所需
另一种反应物中，一定含有氧元素和硫元素．
（2）已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水．若甲是黑色金属氧化物，乙的溶液呈蓝色．则甲→乙还需要的试剂可以是盐酸；写出乙→丙的化学方程式：
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．
19．氧气和二氧化碳在性质上的相似点有（　　）
①都具有氧化性  
②都具有还原性  
③都易溶于水  
④都能跟碳反应  
⑤都是气体
⑥都是氧化物  
⑦都不支持燃烧  
⑧通常状况下密度都比空气大．
A．②④⑤⑧B．①③④⑤⑥⑧C．①④⑤⑧D．①④⑤⑦⑧
16．下列过程中，发生的变化属于化学变化的是（　　）
A．分离液态空气制氧气B．海水晒盐
C．水结冰D．食物腐败变质
3．物质的性质决定了物质的用途，下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（　　）
A．氮气　化学性质稳定　保护气
B．稀有气体    通电能发光   点光源
C．氧气   助燃性  燃料
D．氦气   密度小于空气   填充探空气球
13．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下对此变化的描述中，正确的是（　　）
A．反应了此化学反应是分解反应
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．充分反应后，乙+丙=甲的质量
20．打火机给人们的生活带来了方便，如图为普通打火机的示意图，请根据如图回答下列问题：
（1）属于金属材料的是②（选填一种物质的编号，下同），属于有机合成材料的是①．
（2）打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，据此说明燃烧需要的条件之一是需要氧气．
（3）打火机中的燃料是丁烷（C4H10），丁烷完全燃烧产生二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．
17．下列说法正确的是（　　）
A．4个H2O分子和1个H2SO4分子所含氧原子个数相等
B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6：1
C．2gH2和32gO2充分反应后生成34gH2O
D．$\stackrel{+2}{Mg}$：“+2”表示每个镁离子带两个单位正电荷
18．在2011年3月的“全国两会”上，“低碳经济”是今年“两会”的一大热点．所谓低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究．
（1）将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海，但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡．CO2使海水酸度增加的原因是CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）．
（2）将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应．转化为水和甲烷，这个反应的化学方程式是CO2+4H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH4+2H2O．
（3）将工业上产生的CO2进行收集、处理，作工业原料，如用作氨碱法制纯碱的原料：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤、滤液中含有氯化钠，该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，各物质化学式前的化学计量数均为1）NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl．

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