题目内容
二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）．
①分离室中进行的操作是 ．
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ，与水发生反应的化学方程式为 ．
③“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+CO2═Na2CO3+M，则M的化学式为 ；整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 ．
①分离室中进行的操作是
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是
③“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+CO2═Na2CO3+M，则M的化学式为
分析：（1）根据碳酸钙难溶于水进行解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热进行解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据循环示意图分析循环使用的物质．
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热进行解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据循环示意图分析循环使用的物质．
解答：解：（1）碳酸钙难溶于水，所以分离室中进行的操作是过滤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热；反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故M的化学式为H2O．在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用．
故答案为：（1）过滤 （2）氧化钙（CaO） CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）H2O CaO、NaOH （氧化钙、氢氧化钠 ）
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热；反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故M的化学式为H2O．在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用．
故答案为：（1）过滤 （2）氧化钙（CaO） CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）H2O CaO、NaOH （氧化钙、氢氧化钠 ）
点评：环境问题不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本考点主要出现在填空题中．
练习册系列答案
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二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图）．则关于该方法的叙述正确的是（ ）
| A、该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等 | B、物质①是Ca（OH）2溶液 | C、操作①是过滤 | D、整个过程至少有NaOH和CO2两种物质可以循环利用 |