题目内容
下列做法可达到预期目的是（ ）
A．做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
B．用Cu和稀硫酸反应制取CuSO4
C．用NaOH溶液除去CO2中的CO
D．将铁丝和银丝放到CuSO4溶液中探究Fe、Cu、Ag三种金属的活泼性
练习册系列答案
相关题目
天然水中含有的部分杂质如表所示：
溶解物质 | 悬浮物质 | ||
主要气体 | 主要离子 | 生物生成物 | 细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等 |
氧气 二氧化碳 硫化氢等 | 钙离子、氯离子、 硫酸根离子 镁离子 | NH4+、NO2﹣、HPO42﹣、 Fe3+、H2PO4﹣等 | |
（1）写出“主要气体”中两种气体的化学式 、 ；
（2）写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号 、 ．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）写出镁条与氧气反应化学方程式 ．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ．
（3）小红按如图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【设计实验】验证黄色固体为Mg3N2，请完成下列实验报告．
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
黄色固体为Mg3N2 |
【反思交流】
①实验中，小气球的作用是 ．
②空气中N2的含量大于O2的含量，而镁条在空气之中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 ．
