题目内容

下列实验方案不能够达到相应实验目的的是

实验目的

实验方案

A

比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性

将铁丝分别浸入 CuSO4 溶液和 AgNO3 溶液

B

用最好的方法把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液

加食盐

C

除去二氧化锰固体中混有的少量氯化钾

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

D

区分黄金和黄铜片

灼烧

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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阅读下面科普短文（史实在线—水的组成的发现历程）。

古人认为，水是一种元素，不可再分。1766年，英国的科学家卡文迪许发现将金属锌加入到硫酸中，会产生一种无色气体，这种气体与空气混合后点燃，发生威力巨大的爆炸，他将这种气体叫做“可燃空气”。

同一时期，英国的科学家普利斯特里，也在研究这种“可燃空气”。这种气体密度只有空气的1/11。普利斯特里多次将这种猛烈的爆炸当作魔术在当时的欧洲贵族聚会上进行表演，直到某一次爆炸表演结束后，他发现玻璃容器的内壁有白雾。随后通过多次反复实验，确认这种白雾就是水。

1775年，法国科学家拉瓦锡通过实验验证空气不是一种元素，空气是一种混合物，其中氧气约占1/5。

1776年，瑞典科学家舍勒加热硝酸钾获得了比较纯净的氧气。

1781年，卡文迪许改进了原来的实验方案，他用纯净的氧气代替空气，发现“可燃空气”在纯氧中可以安静燃烧，发出蓝色火焰。他还发现1体积氧气和2体积“可燃空气”恰好完全反应，生成物只有水，没有别的物质。但卡文迪许未能突破传统观念的束缚，错误地用两种气体里都含有水这种“元素”，来解释所观察到的实验现象。

1782年，拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度高温金属铁管，获得了“可燃空气”和一种黑色固体。这个变化可以表示为：铁+水黑色固体+“可燃空气”。由此他认为水不是一种元素，而是由“可燃空气”和氧结合形成的化合物。

1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为“氢气”，正式提出“氢”是一种元素。

1800年，英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔用“伏打电池”在常温下进行了水的电解实验，获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。

依据文章内容回答下列问题。

（1）“可燃空气”的物理性质有__________。

（2）“可燃空气”是_______（填“单质”或“化合物”）。

（3）已知1782年拉瓦锡实验中产生的黑色固体是四氧化三铁（Fe3O4）。写出该反应的化学方程式_____。

（4）根据已有知识分析上述史实，你认为可以证明水的组成的实验有________（填序号）。

A．普利斯特里爆炸实验 B．1781年卡文迪许实验

C．1782年拉瓦锡实验 D．1800年尼克尔森和卡里斯特尔实验

（5）获得的启示：化学上研究纯净物组成的方法有_____________（写出一种即可）。

小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是

A．生活中的物质

B．安全常识

C．元素与人体健康

D．日常生活经验

铅笔芯主要成分——石墨

饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭

进入陌生溶洞前——先做灯火实验

稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中

缺铁——易引起贫血

缺碘——易患甲状腺肿大

区别老陈醋与酱油——闻气味

区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味

PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，它们直径小，富含大量有害物质，

在大气中停留时间长，对人体健康影响很大。下列情况不会增加空气中PM2．5的是

A. 露天焚烧秸秆 B. 利用太阳能发电 C. 燃油汽车排放尾气 D. 直接用煤作燃料

结合右表(元素周期表的一部分)中原子结构示意图，回答有关问题。

（1）铍(Be)属于“金属”或“非金属”中的 ________元素；H2 是由________构成的物质（填“分子”、“原子”或“离子”）。

（2）一个锂(Li)原子容易失去_______个电子，形成的离子用符号可以表示为_______；Mg原子中的质子数为 _______；Al具有 很好的抗腐蚀性，是因为________。

（3）从原子结构上看，同一周期的元素具有相同的_______数。

不能用于扑灭石油油井起火的方法是（ ）

A. 降低石油的着火点 B. 使火焰与空气隔绝

C. 设法阻止石油喷射 D. 降低油井井口的温度

探究铁与氧化铁化合的生成物成分。

（查阅资料）

Fe3O4黑色晶体，能被磁铁吸引；

FeO黑色粉末，不稳定，在空气中加热时与氧气反应，被迅速氧化成四氧化三铁。

（提出猜想）

①生成物是FeO； ②生成物是Fe3O4； ③生成物是FeO和Fe3O4。

（实验过程）

实验装置如图所示：

（1）由仪器N可知该反应的条件是________。

（2）检查装置的气密性：连接组装仪器，夹紧弹簧夹a，________。

（3）称取一定比例的氧化铁粉末和铁粉，均匀混合后，放入玻璃管；松开两个弹簧夹，通入CO2，当观察到________时，即可夹紧弹簧夹a，并开始加热玻璃管。通入CO2的目的是________。

（4）当固体全部呈黑色后，停止加热前，________（填操作）。冷却后将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，用磁铁吸引，剩余粉末不会被吸引，证明黑色粉末中不含________。

（实验结论）

（5）猜想________成立；玻璃管中反应的化学方程式为_________。

将40gKMnO4放在试管中加热一段时间后，冷却，称得剩余固体36.8g。求：

①生成O2多少克______？②已分解的KMnO4是多少克_____？③剩余固体中含有什么物质_____？

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

序号

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

第一次

25

13

第二次

25

6

第三次

25

2

第四次

25

n

（1）表中n的数值为_____________。

（2）求反应生成的二氧化碳的质量是多少_______？（写出计算过程）

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