Question

8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，学习小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取10克鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入50克某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物（M）与时间（T）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），当反应进行到B点时，恰好完全反应．试计算：
（1）产生CO₂的质量为2.2克．
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳使烧杯中的反应剩余物质量逐渐减小，根据质量守恒定律，完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量；根据生成二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算参加反应的碳酸钙的质量、盐酸的质量即可解决问题．

解答 解：反应生成CO₂的质量为60g-57.8g=2.2g
设鸡蛋壳中含CaCO₃的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
 x     y            2.2
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$g
 解得 x=5g
解得 y=3.65g
该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数：$\frac{5g}{10g}×$100%=50%；
盐酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g，
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数50%，
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 根据质量守恒定律：石灰石与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，知识解决此题的关键．