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食盐
(
主要成分是氯化钠
)
是不可缺少的调味品，若误服金属钠则有生命危险，决定钠和钠离子
(Na
+
)
的化学性质有如此差异的原因主要是
[
]
A
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B
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C
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D
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27、“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na
2
SO
4
?10H
2
O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．
请你和他们一起完成探究．
（1）甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是
有白色沉淀产生
，反应的化学方程式为
Na
2
SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+2NaCl
；
（2）乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加
AgNO
3
溶液
．如果乙小组的观点正确，现象应该是
有白色沉淀产生
；
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是
乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）
．
（2009?青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO
4
2-
、Ca
2+
、Mg
2+
的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式
CaO+H
2
O═Ca（OH）
2
CaO+H
2
O═Ca（OH）
2
．
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
不可以
不可以
，理由是
碳酸钠作用是既除去Ca
2+
，又除去多余的氯化钡
碳酸钠作用是既除去Ca
2+
，又除去多余的氯化钡
；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
．
28、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO
4
2-
、Ca
2+
、Mg
2+
的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式
CaO+H
2
O═Ca（OH）
2
．
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
不可以
，理由是
碳酸钠既可以将钙离子沉淀，又可以将多余的钡离子沉淀．
；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
．
为了除去粗盐（主要成分是NaCl）中的杂质氯化镁和硫酸钠，某兴趣小组根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下方案：
①将样品加足量的水溶解，得到溶液A；
②在溶液A中加过量的NaOH溶液，过滤，得沉淀甲和滤液B；
③在滤液B中加过量BaCl
2
溶液，过滤，得到沉淀乙和滤液C；
④在滤液C中加过量Na
2
CO
3
溶液，过滤，得到沉淀丙和滤液D；
⑤在滤液D中加过量盐酸，加热蒸发，得到固体丁．
请根据上述除杂方案，回答下列问题．
（1）沉淀甲是
氢氧化镁
氢氧化镁
，滤液C中的溶质是
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
．
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“缩小”）；若操作②中改用加过量的KOH，则固体丁中可能含有的杂质是
氯化钾
氯化钾
．
（3）写出②③④⑤步操作中反应的化学方程式：
MgCl
2
+2NaOH═Mg（OH）
2
↓+2NaCl，BaCl
2
+Na
2
SO
4
═BaSO
4
↓+2NaCl，BaCl
2
+Na
2
CO
3
═BaCO
3
↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H
2
O，Na
2
CO
3
+2HCl═2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
MgCl
2
+2NaOH═Mg（OH）
2
↓+2NaCl，BaCl
2
+Na
2
SO
4
═BaSO
4
↓+2NaCl，BaCl
2
+Na
2
CO
3
═BaCO
3
↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H
2
O，Na
2
CO
3
+2HCl═2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
．
（2013?潍坊）潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到90%以上．自来水厂常用氯气杀毒，用明矾、氯化铁等凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS
2
）为原料制备氯化铁晶体（FeCl
3
?6H
2
O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
．
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去；
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH
大于
大于
7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式：
2CaCO
3
+2SO
2
+O
2
=2CaSO
4
+2CO
2
2CaCO
3
+2SO
2
+O
2
=2CaSO
4
+2CO
2
．
（3）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl
2
，反应的化学方程式为：2NaCl+2H
2
O
通电
.
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑．现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？
关 闭
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