Question

4．向烧杯中加入一定量的碳酸钠粉末，然后加入100g稀硫酸溶液，恰好完全反应．烧杯连同药品的起始质量为200g，用自动计时和称量装置每秒测量一次烧杯连同溶液的质量，所得质量与时间的关系如图所示，请完成下列问题：
（1）在反应停止后的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色呈紫色；
（2）在反应中碳酸钠消耗一半所需的时间是2秒；
（3）问烧杯所加碳酸钠粉末的质量是多少克？（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据硫酸和碳酸钠的反应产物判断滴加石蕊后溶液的颜色；
（2）根据二氧化碳生成的质量计算出一半碳酸钠参加反应时烧杯连同药品的质量，然后对照图象即可．
（3）根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钠粉末的质量．

解答 解：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，恰好完全反应时，溶液中含有硫酸钠，溶液为中性，加入紫色石蕊试液，溶液的颜色呈紫色；
（2）根据图示烧杯连同溶液的质量减少（即生成二氧化碳的质量）为200g-192g=8g
在反应中碳酸钠消耗一半，生成二氧化碳的质量为4g，由图示可知在反应中碳酸钠消耗一半所需的时间是2秒；
（3）设碳酸钠粉末的质量是x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                      44
x                        8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8g}$
x=19.3g
烧杯所加碳酸钠粉末的质量是19.3g．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．