Question

20．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，检验试管a中产生气体的方法是可将燃着木条伸入试管中，看是否燃烧．
（2）图2实验中，可观察到的现象是产生明亮的蓝紫色火焰，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）．
（3）水是常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AD．
A、面粉     B、白糖      C、纯碱     D、植物油     E、硝酸钾
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应为4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K₂O+3O₂↑，则R是Fe₂O₃（填化学式）．
（5）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
①将t₁℃时，甲物质的溶解度为20g，此温度下甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②将t₂℃时，接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的有AC（填序号）
A、升温   B、降温    C、加溶质丙    D、与t₁℃时丙的饱和溶液混合
③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃时，对所得溶液的叙述正确的是BD（填序号）．
A、溶剂质量：甲＞乙
B、溶液质量：甲＜乙
C、溶质质量分数：甲＞乙
D、都是饱和溶液．

Answer 1

分析 （1）根据电解水的现象及生成的气体的性质分析回答；
（2）根据硫燃烧的现象及生成物的性质分析回答；
（3）根据溶液的特征分析判断；
（4）根据质量守恒定律分析R的化学式；
（5）根据溶解度曲线的意义分析判断．

解答 解：（1）由水通电分解的示意图可知，在实验过程中，试管a中产生气体是电源的负极产生的气体较较多是氢气气有可燃性，检验的方法是可将燃着木条伸入试管中，看是否燃烧．
（2）由图2实验可知，硫在氧气中燃烧，可观察到的现象是：产生明亮的蓝紫色火焰，由于生成的二氧化硫溶入生成了亚硫酸，所以，水若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应小于7．
（3）由于面粉、植物油不溶于水，分别加入水中，不能形成溶液；
（4）根据反应的化学方程式4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K₂O+3O₂↑，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe₂O₃
（5）①由甲乙的溶解度曲线可知，在t₁℃时，甲物质的溶解度为20g，此温度下甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度．
②由于丙的溶解度随温度的升高而减小，将t₂℃时，接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取升高温度或加溶质丙的方法；
③A、t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此该温度下，等质量甲、乙的饱和溶液中甲的饱和溶液中溶质质量大，溶剂质量就小，故溶剂甲小于乙，降温溶剂质量不变，故错误；
B、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在降低温度时，甲的溶解度随温度的变化的幅度大，析出的晶体多，溶液的质量小，所以溶液质量：甲＜乙，故正确；
C、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在t₁℃，都形成了饱和溶液，由于B的溶解度大于A，所以，溶质质量分数：甲＜乙，所以错误；
D、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃时，都是饱和溶液，故正确．
故答为：（1）可将燃着木条伸入试管中，看是否燃烧．．（2）明亮的蓝紫色火焰，小于．（3）AD；（4）Fe₂O₃；（5）①20g，＜．②AC；③BD．

点评 本题通过水考查的知识点较多，难度不大，加强有关水的知识的学习，有利于解答本题．