Question

12．向100g含有少量硫酸的硫酸铜溶液中，逐渐加入NaOH稀溶液，得到沉淀的质量如下表所示：

加入NaOH溶液的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的质量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

请回答下列问题：
（1）若再向溶液中加入20.0g上述的NaOH稀溶液，最终得到的沉淀质量为4.9g
（2）计算该溶液中所含硫酸铜的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据图表中信息加入80.0g和100.0g氢氧化钠溶液生成的沉淀量都是4.90g，可知沉淀总质量；
（2）利用最终生成的沉淀的质量结合反应的方程式可计算出硫酸铜的质量；

解答 解：（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；
（2）设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为x；
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160            98
x             4.9g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{4.9g}$
x=8.0g
则溶液中所含硫酸铜的质量分数为$\frac{8.0g}{100g}$×100%=8%
答：（1）4.9；（2）溶液中所含硫酸铜的质量分数为8%；

点评 此题是数据分析与化学方程式计算的考查题，解题的关键是对图表中数据特点的分析和化学方程式计算的理解和掌握；