题目内容

请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

A配制50g质量分数为10%的氯化钠溶于

B去除粗盐中难溶性杂质

（1）需要进行的操作步骤有_____（填序号）

（2）操作③中玻璃棒的作用是_______

（1）需要进行的操作步骤有_____（填序号）

（2）操作⑤中玻璃棒的作用是_______

可供选择的实验基本操作；

④①③ 搅拌加速溶解 ③②⑤ 搅拌，防止局部过热，液滴飞溅 【解析】20-A：（1）配制一定溶质质量分数的溶液，首先计算出溶质质量、溶剂质量，然后称量固体质量，量取水的体积，在烧杯中溶解。（2）溶解操作中玻璃棒的作用是加速溶解。 20-B：（1）去除粗盐中难溶性杂质时，先将粗盐溶于水，然后过滤，滤出难溶性的固体物质，最后蒸发掉溶剂水。蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，液滴飞溅 ...
练习册系列答案
相关题目

下列现象中，一定发生化学变化的是

A. 瓷碗破碎 B. 干冰升华 C. 氢气燃烧 D. 冰雪融化

C 【解析】A、瓷碗破碎是物质形态的变化，没有新物质的生成，是物理变化，错误； B、干冰升华是固体的二氧化碳变为气态的二氧化碳的过程，没有新物质的生成，是物理变化，错误； C、氢气与氧气燃烧生成了水，有新物质的生成，是化学变化，正确； D、冰雪融化是固态的水变为液态的水，没有新物质的生成，是物理变化，错误。故选C。

黑火药是我国古代四大发明之一。黑炎药的主要原料是木炭、硝石和硫碘，黑炎药燃烧发生反应的化学方程式为；则X的化学式为_________________。

K2S 【解析】根据质量守恒定律，反应物中有1个硫原子，2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，3个碳原子，生成物中的已知物质在已经有2个氮原子，3个碳原子，6个氧原子，故X中有2个钾原子，1个硫原子，故化学式为K2S；

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示．下列未知数据计算正确的是（ ）

物 质

a

b

c

d

反应前的质量/g

20

20

0

0

反应一段时间后的质量/g

12

4

6

①

反应后的质量/g

②

0

③

④

A. ①为22g B. ②为8g C. ③为12g D. ④为22.5g

D 【解析】a反应前20g，反应一段时间变为12g，说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g-12g=8g；b反应前20g，反应一段时间变为4g，说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g-4g=16g；c反应前是0，反应一段时间后变为6g，说明是生成物，且生成了：6g-0=6g；根据质量守恒定律可知d必须是生成物，且生成的质量为：8g+16g-6g=18g，所以生成18gd，所以①是18...

下列说法正确的是 ( )

A. Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2:1:4

B. Na2SO4中S元素的质量分数为×100%

C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的氧化铁，说明氧气具有氧化性

D. CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子

D 【解析】A、Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为（23×2）：32：（16×4）≠2：1：4，故选项说法错误；B、Na2SO4中S元素的质量分数为×100%，故选项说法错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的四氧化三铁，说明氧气具有氧化性，故选项说法错误；D、CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，故选项说法正确。故选D。

下表列出了两种常见的生活用品及其主要成份。

生活用品

医用双氨水

强力去油剂

主要成份

过氧化氢

氢氧化钠

(1)用双氧水给伤口消毒时，伤口上会产生气泡。请写出相应的化学方程式：________。

(2)使用强力去油剂时需要戴上防护手套，原因是____（填字母序号）。

A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钠有腐蚀性 C．氢氧化钠易溶于水

2H2O2 2H2O+O2↑（或条件写酶，催化剂等） B 【解析】(1)双氧水易发生分解反应生成氧气。(2)强力去油剂中含有腐蚀性较强的氢氧化钠。

下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A. 潜水时氧气用于供给呼吸 B. 硫酸用于除铁锈

C. 干冰用作制冷剂 D. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

C 【解析】A. 利用氧气供给呼吸的化学性质，不符合题意；B. 是利用硫酸能与铁锈反应的化学性质，不符合题意；C. 是利用干冰升华吸热的物理性质，符合题意；D. 是利用碳酸氢钠呈碱性的化学性质，不符合题意。故选C。

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是

选项

物质(括号内为杂质)

选用的试剂及操作方法

A

NaCl(NaOH)

加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

B

NaCl(Na2CO3)

加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶

C

HCl溶液(H2SO4)

加入过量的BaCl2溶液，过滤

D

K2CO3(K2SO4)

加适量稀硫酸，蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，错误；C、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2（过量的），不符合...

图示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”实验中，SO2和O2的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。下列说法正确的是

A. 吸收液的主要成分是H2SO4

B. 该流程的研究对减缓“温室效应”有积极的意义

C. 反应液可以用来制备FeSO4•7H2O，它在医疗上常用于治疗佝偻病

D. 反应液流入Ⅰ中，反应速率明显加快，可能是反应液有催化作用

AD 【解析】A、二氧化硫和氧气和水反应生成了硫酸，故溶质是硫酸，正确； B、该实验是研究二氧化硫的实验，故对酸雨有积极的意义，错误； C、佝偻病是由于缺钙引起的，与FeSO4无关，错误； D、反应液流入Ⅰ中，反应速率明显加快，可能是由于亚铁离子对亚硫酸氧化成硫酸的反应起催化作用，正确，故选AD。

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