题目内容
14．实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠中的一中．为区分它们进行了下列实验步骤一：将四种固体分别编号为A、B、C、D
步骤二：取少量上述白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是CuSO4（化学式下同）
步骤三：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，则B是NaOH，该反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，A试管产生白色沉淀，则A是Ba（NO3）2，D是NaCl．
分析 根据无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠四种失去标签的白色固体中，只有无水硫酸铜溶解时溶液呈蓝色，而硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠三种物质的溶液中，只有氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应出现蓝色沉淀，对于剩余的硝酸钡和氯化钠，可利用酸根性质的不同，采取滴加硝酸银生成白色氯化银沉淀的方法进行区别．
解答 解：步骤二：溶解四种白色固体时，由于C溶液呈蓝色可判断编号为C的白色固体应为无水硫酸铜，化学式为CuSO4；
步骤三：硝酸钡能与硫酸铜反应形成白色的硫酸钡沉淀，而氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜的蓝色沉淀，所以取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入硫酸铜溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，可判断白色固体B为氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；A试管产生白色沉淀，则A是Ba（NO3）2，D是NaCl．
故答案为：步骤二：CuSO4；
步骤三：NaOH，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，Ba（NO3）2，NaCl．
点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
练习册系列答案
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5．如图所示的四个实验中，实验操作或装置正确的是（ ）
| A． |  制取、收集二氧化碳 | B． |  蒸发结晶 | ||
| C． |  稀释浓H2SO4 | D． |  氢气还原氧化铜 |
5．下列实验设计，不能达到实验目的是（ ）
| A． | ①证明CO2密度比空气大且不支持燃烧 | |
| B． | ②验证质量守恒定律 | |
| C． | ③说明不同的物体着火点不同 | |
| D． | ④测定空气中氧气的含量 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒搅拌是为了加快水分的蒸发 | |
| B． | 稀释浓硫酸需将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 | |
| C． | 酸雨形成的原因是 CO2 和 H2O 反应生成了 H2CO3 | |
| D． | 中和反应生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反应 |
1．有关下列结构示意图的说法正确的是（ ）
| A． | 第1组的原子在化学反应中都易失去电子 | |
| B． | 第3、4组的原子都可以形成由离子构成的化合物 | |
| C． | 第2组的粒子化学性质相似 | |
| D． | 第1组的原子位于元素周期表中的同一周期 |