题目内容
某化合物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，已知生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则该化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H2
B．C2H4
C．C2H5OH
D．CH4
【答案】分析：本题可以利用化学方程式来比较得出答案，也可以根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量相等来计算，后者更为简便．
解答：解：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为（22×
）：（9×
）=6：1，根据质量守恒定律可知碳、氢元素均来自该化合物，所以其中碳氢原子的个数比是
=1：2，观察选项只有B中碳氢原子的个数比是2：1；其它均不符合两者的个数比；
故选B．
点评：本题考查元素质量比的计算，及质量守恒定律的灵活运用，解题的关键是化学反应前后元素的质量相等；
解答：解：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为（22×
）：（9×）=6：1，根据质量守恒定律可知碳、氢元素均来自该化合物，所以其中碳氢原子的个数比是=1：2，观察选项只有B中碳氢原子的个数比是2：1；其它均不符合两者的个数比；故选B．
点评：本题考查元素质量比的计算，及质量守恒定律的灵活运用，解题的关键是化学反应前后元素的质量相等；
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