题目内容
(2013?历下区一模)1.6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6克水,则同时生成二氧化碳的质量为( )
分析:先计算出3.6克水中氢元素的质量,根据质量守恒定律可知,3.6克水中氢元素的质量即是化合物中氢元素的质量,因此可以计算出化合物中碳元素的质量,碳元素的质量即是生成的二氧化碳中碳元素的质量,从而计算出二氧化碳的质量.
解答:解:3.6克水中氢元素的质量为3.6g×(
×100%)=0.4g,根据质量守恒定律可知化合物中氢元素的质量为0.4g,因此化合物中碳元素的质量为1.6g-0.4g=1.2g,所以生成二氧化碳中碳元素的质量为1.2g,生成二氧化碳的质量为1.2g÷(
×100%)=4.4g;
故选A.
2 |
18 |
12 |
44 |
故选A.
点评:掌握质量守恒定律的应用以及根据质量分数公式的简单计算,难度不大.
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