Question

某化合物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该化合物可能是：①C₆H₁₂O₆   ②C₃H₆   ③C₂H₂   ④C₂H₅OH（　　）

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的质量不变，所以可以根据化学反应前后碳元素和氢元素的质量相等来计算即：二氧化碳的质量乘以二氧化碳中碳元素的质量分数，再除以碳元素的相对原子质量，就可以得到二氧化碳中碳原子的个数，同样可以得到水中氢原子的个数；两者相比得到碳原子和氢原子的个数比，根据质量守恒定律可知这个比就是该有机物中碳、氢元素的原子个数比，并作出判断即可．

解答：解：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，所以可以求算出碳元素和氢元素的质量比为：可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×

12

44

）：（9×

2

18

）=6：1，则该化合物中碳、氢的原子个数比是

6

12

：

1

1

=1：2；分析题给的四种化合物满足该条件的为①②，即选项A是正确的．
故选A．

点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度不大，关键是要学会由物质质量求原子个数比的方法．