Question

某学校兴趣小组同学为测得某石灰石样品中碳酸钙的质量，称取12g石灰石放在烧杯里，加入足量的稀盐酸88g，充分反应后称得烧杯剩余物为95.6g，则
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为

 

；
（2）反应生成的二氧化碳气体质量为

 

；
（3）该石灰石中碳酸钙的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙质量分数．

解答：解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为

40

40+12+16×3

×100%=40%．
（2）生成二氧化碳气体的质量为12g+88g-95.6g=4.4g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

44

=

x

4.4g

    x=10g
该石灰石中碳酸钙的质量是

10g

12.5g

×100%=80%．
答：（1）40%；（2）4.4g；（3）该石灰石中碳酸钙的质量是80%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．