题目内容

18．如图甲装置常用于实验室制备常见气体，乙装置中有两只大小完全相同的彩色气球，红球中充有空气，蓝球中充有氧气．请根据装置图回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①导管，②集气瓶．
（2）用橡胶管将A、B连接，打开分液漏斗和活塞，缓缓将X滴加到Y上，有气体生成．如果观察到乙装置中的红球欢欢上升，蓝球几乎不动，则甲球装置中可能发生的反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中Y起催化作用．如果观察到乙装置中的红球和蓝球均几乎不上升，则甲装置中可能发生的反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（3）用分液漏斗代替长颈漏斗进行该实验的一条优点是可以控制反应的速率．
（4）如图丙是某微型实验的装置图．试管中的反应发生后，a处的现象是紫色液体变红色；微型装置尾部蜡烛实验说明CO2具有的性质是（答出一条即可）二氧化碳的密度比空气大或二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧．

分析 导管是把气体导出的仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．如图丙是某微型实验的装置图，试管中的反应发生后，a处的现象是：紫色液体变红色；微型装置尾部蜡烛实验说明CO2具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大或二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧．

解答 解：（1）导管是把气体导出的仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：导管；集气瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；如果观察到乙装置中的红球和蓝球均几乎不上升，说明生成气体的密度比较小，那么就是氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；催化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）用分液漏斗代替长颈漏斗进行该实验的一条优点是：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；
（4）如图丙是某微型实验的装置图，试管中的反应发生后，a处的现象是：紫色液体变红色；微型装置尾部蜡烛实验说明CO2具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大或二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；故答案为：紫色液体变红色；二氧化碳的密度比空气大或二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
相关题目
8．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
A．
测定空气中氧气含量		B．
 研究氢气燃烧产物
C．
   探究水的组成		D．
 除去河水中泥沙
9．下列有关说法中正确的是（　　）
A．钙、铁是人体中不可缺少的常量元素
B．金属活动性顺序表是金属活动性的判断依据
C．从元素周期表中可以确定该元素在自然界中的含量
D．碱和盐中一定含有金属元素
6．保护环境是我们共同关注的社会问题．
（1）人类目前所消耗的能量主要来自煤、石油、天然气等化石燃料，属于不可再生资源．
（2）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式为CaCO3．
13．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生浓厚白色烟雾，放热，生成一种白色固体
B．电解水时电极两端具有气泡产生，且正极负极收集到的氧气与氢气的体积比为1：2
C．铜片插入硝酸银溶液中，紫红色固体表面覆盖一层银白色物质，溶液由蓝色变为无色
D．向盛有氢氧化镁的试管中滴入无色酚酞溶液，无明显现象
3．安徽历史悠久，物产丰富．下列安徽特产中糖类含量最丰富的是（　　）
A．
淮南大米		B．
黄山臭桂鱼
C．
萧县葡萄		D．
长江螃蟹
10．我省两淮地区煤炭资源丰富，煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源并生产出其他化工产品．煤气化和液化流程示意图如图：

（1）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，其基本反应类型是置换；第③步反应的化学方程式为CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH．
（2）第②步生成的产物除了直接做气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的还原性来冶炼金属．
（3）从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部转化为产品，没有污染物，不会造成环境污染；结合能源利用问题，请你谈谈对改善我省雾霭天气的看法减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源（谈一点即可）．
7．图中图象与对应叙述正确的是（　　）
A．
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．
等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D．
向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
15．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．
方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO2的质量．

（1）NaHCO3俗称为小苏打，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
（3）在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出的HCl气体，使测定结果偏大．
方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是使碳酸氢钠完全分解．
（5）根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（6）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数．（请写出计算过程）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网