Question

7．向盛有45克蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的碳酸钠固体混合物7.2克，使之全部溶解后，向烧杯中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．当恰好完全反应时消耗稀盐酸50克．计算：
（1）50克这种盐酸所含溶质的质量；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）50g这种盐酸所含溶质的质量为：50g×7.3%=3.65g，
答：50g这种盐酸所含溶质的质量为3.65g．
（2）设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，生成二氧化碳质量为z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          73      117             44
x            3.65g     y               z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{3.65g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=5.3g，y=5.85g，z=2.2g，
答：原固体混合物中碳酸钠的质量是5.3g．
（3）反应后溶液中溶质质量为：7.2g-5.3g+5.85g=7.75g，
反应后溶液质量为：45g+7.2g+50g-2.2g=100g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{7.75g}{100g}$×100%=7.75%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.75%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．