题目内容
7．下列做法能改变固体物质溶解度的是（ ）| A． | 增加溶质 | B． | 升高温度 | C． | 增加溶剂 | D． | 增大压强 |
分析 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素；气压对固体的溶解度几乎无影响．
解答 解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．
A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故选项错误．
B、固体的溶解度受温度的影响较大，升高温度能改变固体溶解度，故选项正确．
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故选项错误．
D、气压对固体的溶解度几乎无影响，故选项错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关．
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17．实验室制取二氧化碳的实验探究．
反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：
（1）配制不同溶质质量分数的盐酸．在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯；
（2）用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：
回答下列问题：
①分析以上实验数据，可以得出结论盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；反应物之间接触面积越大，反应速率越大（写出其中1条）；
②该反应化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是BD（填字母）．
反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：
（1）配制不同溶质质量分数的盐酸．在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯；
（2）用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：
| 实验编号 | 盐酸的质量分数 | CaCO3固体（1g） | 反应完成时间 | 实验现象 |
| 1 | 36% | 粉末 | 6秒 | 反应迅速，并产生大量泡沫 |
| 2 | 28% | 粉末 | 8秒 | 反应迅速，并产生大量泡沫 |
| 3 | 14% | 粉末 | 12秒 | 反应迅速，并产生大量泡沫．有固体剩余 |
| 4 | 36% | 颗粒 | 3分25秒 | 产生大量气泡，伴有泡沫产生 |
| 5 | 28% | 颗粒 | 6分钟 | 产生大量气泡，伴有泡沫产生 |
| 6 | 14% | 颗粒 | 14分钟 | 产生大量气泡，没有泡沫产生，有固体剩余 |
①分析以上实验数据，可以得出结论盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；反应物之间接触面积越大，反应速率越大（写出其中1条）；
②该反应化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是BD（填字母）．
初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-═H2O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
15．对下列现象的解释不正确的是（ ）
| 现 象 | 解 释 | |
| A | 晾在太阳下的衣服比晾在室内的衣服容易干燥 | 随温度升高水分子的运动速率加快，扩散得更快 |
| B | 走近花园，闻到花香 | 分子在不停地运动 |
| C | 把1体积水和1体积酒精混合，混合液的体积小于2体积 | 分子之间存在间隔 |
| D | 铁轨的间隙夏天小，冬天大 | 铁原子的体积随温度变化而变化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列各物质中，属于溶液的是（ ）
| A． | 泥水 | B． | 牛奶 | C． | 碘酒 | D． | 冰水混合物 |
某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中科学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证．
已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质．C的水溶液呈蓝色，B是目前世界上使用量最大的金属，D中氧元素的质量分数为30%，D→B的反应用于冶金工业，图中“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已省略）请回答：