题目内容
如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C. t1℃时a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a=c
D. 从a、c的混合溶液中提取a物质，可采用降温结晶的方法
C 【解析】A、根据溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，正确；C、没有确定溶液状态（是否饱和），不能根据溶解度确定溶液的溶质质量分数。错误；D、a的溶解度随着温度的升高而增大且受温度影响较大，从a、c的混合溶液中提取a物质，可采用降温结晶的方法，正确。故选...
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3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为______。兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化纳固体的成分，进行了有关实验。
（1）（对固体猜想）
猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：是NaOH和Na2CO3混合物
（2）（实验和推断）为进一步确定成分，进行了以下探究：
对无色溶液进行以下实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
第一步： 用试管取约2mL该溶液，滴入适量氢氧化钙溶液，振荡。 | 现象a：白色沉淀 | 化学方程式： ①____________________， 有碳酸钠并全部除尽。 |
第二步： 静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡。 | 现象b： ②____________________ | 含有NaOH，猜想三成立，是NaOH和Na2CO3混合物 |
③小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想三成立，理由是：______。
④反思：把第一步中的氢氧化钙溶液换成__________溶液，可达到实验目的。
（3）请利用以下提供的试剂（提供的试剂有：酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液），设计实验证明猜想一（即氢氧化钠没有变质）是正确的。您设计的实验方案：__________________。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 液体变红 第一步氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验； 氯化钙（或硝酸钙）或氯化钡（或）硝酸钡 用试管取约2mL无色溶液（或取少量样品于试管中加水溶解），滴入几滴氢氧化钡溶液（或氯化钡溶液、或过量稀盐酸），振荡，无明显现象，固体中没有碳酸钠，即猜想一正确（答案不唯一，合理即可） 【解析】本题考查了实验探究物...除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（ ）
选项 | 物质（杂质） | 操作方法 |
A | CO（CO2) | 将混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，洗气、干燥 |
B | NaOH（Na2CO3） | 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 |
C | 氯化钠（泥沙) | 加水溶解，蒸发结晶 |
D | 铁粉（铜粉） | 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 |
A. A B. B C. C D. D
A 【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、Na2CO3溶液能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钙（过量），不符合除杂原则，错误；C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，错误；D、铁粉能...