题目内容
【题目】某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤。
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：
（1）白色沉淀B是_____，步骤②中放出的气体是_____。
（2）杂质中一定含有_____，一定没有_____。
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是_____。
【答案】氯化银 二氧化碳气体 硫酸钾 碳酸钙、硫酸铜、氯化钙 K+、Ba2+、H+
【解析】
取少量样品溶于水得到无色溶液，所以杂质中一定不含硫酸铜、碳酸钙，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤，沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体，所以杂质中一定含有硫酸钾，往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，步骤①中加入的过量氯化钡，所以步骤①所得的滤液中含有氯离子，杂质中可能含有氯化钾，氯化钙和碳酸钾会生成白色沉淀，不能共存，所以杂质中一定不含：氯化钙。
（1）通过推导可知，白色沉淀B是氯化银，步骤②中放出的气体是二氧化碳气体；
（2）通过推导可知，杂质中一定含有硫酸钾，一定没有碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；
（3）①步中的氯化钡是过量的，所以最后含有钡离子，加入了稀硝酸，最后含有氢离子，碳酸钾和氯化钡会生成氯化钾，进入滤液中，所以最后含有钾离子，所以最终所得滤液中含有的阳离子是：K+、Ba2+、H+。
故答案为：（1）氯化银，二氧化碳气体；（2）硫酸钾，碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；（3）K+、Ba2+、H+。
【题目】物质的性质决定用途。下列是物质的一些性质：①还原性②吸附性③助燃性④易升华⑤能与金属氧化物反应。请选择恰当的序号填空。
用途 | 活性炭用于 防毒面具 | 干冰用于 人工降雨 | 一氧化碳用 来冶炼金属 | 稀盐酸 能除锈 | 氧气能 支持燃烧 |
相应性质 | 活性炭 ______ | 干冰 ______ | 一氧化碳 ______ | 稀盐酸 ______ | 氧气 ______ |