题目内容
【题目】有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、Na2SO4、FeCl3、Na2CO3、KNO3中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
据此推断：
（1）该白色沉淀的化学式是???。
（2）该白色粉末中一定含有???；可能含有???；一定不含有???。
（3）写出步骤②中发生反应的化学方程式：???。
【答案】
（1）BaCO3
（2）Ba（OH）2、Na2CO3,KNO3,Na2SO4、FeCl3
（3）BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
【解析】给定物质可能为Ba（OH）2、Na2SO4、FeCl3、Na2CO3、KNO3．也就是在以上物质范围内思考和分析：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．无论是沉淀还是清液都是无色，所以一定不存在溶解或者生成物有颜色的氯化铁，所以肯定不存在的有氯化铁．给定物质中能生成白色沉淀的是氢氧化钡和硫酸钠能生成白色沉淀，氢氧化钡和碳酸钠能生成白色沉淀酸，所以一定存在氢氧化钡，至于是硫酸钠存在还是碳酸钠存在，或者两者都存在，临时不能下结论．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，在硫酸钡和碳酸钡中，只有碳酸钡能够溶解于盐酸，而硫酸钡难溶于酸，而由于“白色沉淀全部溶解，且有气泡产生”说明含有碳酸钠而不含硫酸钠．至此，所有操作以及现象无法确定硝酸钾．
所以：
（1）该白色沉淀是碳酸钡，对应的化学式是 BaCO3．
（2）该白色粉末中一定含有 Ba（OH）2、Na2CO3；可能含有 KNO3；一定不含有 Na2SO4、FeCl3．
（3）步骤②碳酸钡和盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，对应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
所以答案是：
（1）BaCO3；（2）Ba（OH）2、Na2CO3；KNO3；Na2SO4、FeCl3；（3）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
?
【题目】某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是（ ）
? | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末 | 用化学方法可以分离镁和铁 |
B | 向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生 | 该气体一定是氧气 |
C | 将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余 | 剩余固体中一定有铁 |
D | 将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余 | 剩余固体中一定有铜，一定没有镁 |
A.A???
B.B???
C.C???
D.D
【题目】小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
实验序号 | 实验目的 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
实验1 | ??? | ? | ①???②??? | 草木灰的主要成分是碳酸钾 |
实验2 | 探究碳酸钾的性质 | 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水 | 有白色沉淀生成 | 化学方程式为??? |
实验3 | 探究实验2反应后上层清液中溶质的成分 | ??? | ??? | 上层清液中有两种溶质???和??? |
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法???。