Question

10．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁；请写出实验室用锌制氢气的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）若A、B为碳酸钠和碳酸钙固体中的一种，a点时，所得溶液中的溶质为CaCl₂、HCl（写化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后结合金属质量相等和金属活动性顺序进行分析；
（2）根据粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快进行分析．

解答 解：（1）镁的活动性比锌强，与酸反应速率快，所以A是镁，24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应，65份质量的锌会与73份质量的盐酸反应，所以反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
②粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快，所以A是碳酸钠，B是碳酸钙，生成44份二氧化碳需要73份质量的盐酸与碳酸钠反应，生成44份质量的二氧化碳需要73份质量的盐酸与碳酸钙反应，所以消耗的酸相等，B反应至a点时，碳酸钙和盐酸没有完全反应，所得溶液的溶质为CaCl₂、HCl．
故答案为：（1）镁，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）CaCl₂、HCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．