题目内容

4．在下表的空格内写出相应的化学符号或意义．
化学符号$\stackrel{+3}{Fe}$2MgP3N2Ag
表示意义+3价的
铁元素		2个镁原子磷元素3个氮分子单质银

分析 化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．

解答 解：由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+3价的铁元素可表示为：$\stackrel{+3}{Fe}$．
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Mg可表示2个镁原子．
磷元素的元素符号为P．
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3N2可表示3个氮分子．
银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ag．
故答案为：

化学符号$\stackrel{+3}{Fe}$2MgP3N2Ag
表示意义+3价的
铁元素		2个镁原子磷元素3个氮分子单质银

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式、化合价等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．如图所示，老师在演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，收集完氧气后，反应还在继续进行．小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费．
为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应．
提示：你可从下列用品中选取，也可自行选用其它仪器．

你至少写出两种方案：
方案一：将长颈漏斗改用分液漏斗
方案二：将长颈漏斗改用注射器．
2．北京奥运会火炬使用燃料为丙烷（C3H8），根据已有的知识和所给的信息作出的以下判断中，其中错误的是（　　）
A．丙烷是有机物
B．丙烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不会污染空气，符合绿色奥运的理念
C．丙烷可做火炬燃料是因为其燃烧不易熄灭，火焰明亮，便于人们从不同角度观察
D．丙烷可作火炬燃料是因为其发热量高
12．生命在于运动，运动的场地、运动时需要补充的能量等许多方面都与化学知识有关．
（1）游泳池用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是+4价，二氧化氯气体见光易分解成两种单质，该反应的化学方程式为2ClO2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2O2+Cl2．
（2）田径比赛开始时，发令枪的枪口冒白烟是由于红磷燃烧产生的，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；比赛场地还配置了大量的干粉灭火器，干粉灭火器的灭火原理是隔绝空气．
19．化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3•10H2O．
【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，产生Mg（OH）2的化学方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到出现气泡（填现象），则溶液B中含NaHCO3．
（4）结晶后，过滤时的温度须低于32℃．
【组成确定】经实验测定，组产品中不含NaCl．
（5）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

【查阅资料1】Na2CO3•10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解．
【查阅资料2】Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要检查装置气密性，再装入粗产品，装置A是作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
②粗产品加热至270℃，据E中产生白色沉淀（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3，测得C，D共增加m1，E质量增加m2，实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中Na2CO3•10H2O的质量分数．（写出计算过程）
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是Na2CO3•7H2O（填化学式）和NaHCO3的混合物．
9．在如图所示的变化中，A是一种白色固体，D和E都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，请回答：
（1）A的化学式为BaCO3或Ba（HCO3）2；白色沉淀E是AgCl．
（2）反应②的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
16．构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法． 右图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“-”表示物质之间能够发生化学反应．请按要求回答下列问题．
（1）从物质类别看，D物质属于盐盐（填“氧化物、酸、碱、盐”）；
（2）若反应⑦常用于检验CO2，则反应⑦的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）若反应①有生成蓝色溶液，则反应①的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（写一条）；
（4）以上反应中不属于复分解反应的是②③⑦（填反应序号）．
13．某反应的微观示意图如图．

①该反应的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
②以上反应中化合价发生变化的是硫、氧元素
③二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比1：1．
14．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题．
（1）步骤③中反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（2）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能，因为如果利用硝酸钡溶液，则会带入杂质硝酸钠；
（3）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是取上层清液适量于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明硫酸钠已除尽；
（4）操作③的目的是除去过量的氯化钡，③、④操作顺序能否交换，其理由是不能颠倒，这是因为如果颠倒顺序，则反应生成的碳酸钡沉淀无法除去；
（5）此设计方案是否严密，说明理由不严密，这是因为加入的碳酸钠溶液应该是足量的，会导致过量的碳酸钠无法除去．

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