题目内容
【题目】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此生成盐和水的反应都是中和反应
B．碱溶液的pH大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），因此微粒
一定是稀有气体元素的原子
D．酒精完全燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3，因此推出酒精分子中碳、氢原子个数比为1：3
【答案】D
【解析】A．中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不都是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故错误；
B．pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，也可能是某些盐的溶液，例如碳酸钠的溶液呈碱性，属于盐类物质，故错误；
C．原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能是原子、阳离子或阴离子，因此微粒
不一定是稀有气体元素的原子，故错误；
D．一个二氧化碳分子中含有1个碳原子，1个水分子中含有2个氢原子，所以二氧化碳和水的分子个数比为2：3时，碳原子与氢原子的个数比为2：6=1：3，而由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，因此推出酒精分子中碳、氢原子个数比为1：3，故正确．故选D．
【题目】有一包白色粉末，可能由硝酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种组成．某化学兴趣小组的同学们为探究其组成，设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 （填写化学式）．
（2）请你写出生成白色沉淀的化学方程式为 ．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：氢氧化钠
猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 |
取无色滤液少许于试管中，滴加足量的X溶液 | 观察到现象A |
【收集证据】
①若现象A是有气泡产生，则X溶液为 ，则猜想 不成立．
②若现象A是有白色沉淀生成，X溶液为 ；取反应后的上层清夜，测定其pH，当pH 7（选填“＞”或“＜”或“=”），则猜想Ⅲ成立．
【进行实验】兴趣小组的同学们依据设计的实验进行探究，得出白色粉末的组成．
【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是 ．
