Question

为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验．已知四种溶液分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸中的一种．
[实验过程]
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊试液进行实验．

实验步骤和操作	实验现象和结论
（1）如图所示：	①2号溶液由无色变为红色，则2号溶液是 稀盐酸 ②另三支试管中溶液均由无色变蓝色
（2）另取1、3、4、号溶液，分别滴加2号溶液	①3号溶液中有气泡放出，则3号溶液是 碳酸钠溶液 ②另二支试管中溶液无明显变化
（3）另取1、4号溶液，分别滴加 碳酸钠溶液	①1号溶液中有白色沉淀析出，则反应的 化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ②另一支试管中溶液无明显变化

乙组实验方案：不用其他试剂进行实验．

实验操作	实验现象	实验结论
任取三种溶液 于三支试管中， 分别滴加第四 中溶液	一支试管中有气泡放出， 其余二支试管中溶液无明显变化	第四种溶液为稀盐酸
	一支试管中有白色沉淀析出， 其余二支试管中溶液无明显变化	第四种为碳酸钠溶液
	三支试管中溶液均无明显变化	第四种为氢氧化钠溶液

[实验分析]
经过交流后，发现实验结论

2

（填序号）是不正确的；若该结论正确，对应的实验现象应时

一支试管中有气泡放出，一支试管中出现白色沉淀，一支试管中溶液无明显变化

．
丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）如图所示：	①A、B、C均无明显变化 ②D中有沉淀析出	标号为1、2、3、4的 溶液依次为（用化学式 表示）： NaOH、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2 或 HCl、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3

Answer 1

分析：甲组实验方案：滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明2号溶液是稀盐酸；盐酸和碳酸钠溶液反应会生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；
乙组实验方案：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀以及与氢氧化钠不反应进行解答；
丙组实验方案：根据D中有沉淀析出说明2、4分别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液中的一种，而1、3分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种进行解答．

解答：解：甲组实验方案：，酸能使石蕊试液变红，所以滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明2号溶液是稀盐酸；盐酸和碳酸钠溶液反应会生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
乙组实验方案：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀以及与氢氧化钠不反应，所以实验结论2错误，该结论正确，对应的实验现象应是一支试管中有气泡放出，一支试管中出现白色沉淀，一支试管中溶液无明显变化；
丙组实验方案：D中有沉淀析出说明2、4分别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液中的一种，而1、3分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种．所以标号为1、2、3、4的溶液依次为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液或稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．
故答案为：
甲组实验方案：稀盐酸；碳酸钠溶液；碳酸钠溶液；
乙组实验方案：2；一支试管中有气泡放出，一支试管中出现白色沉淀，一支试管中溶液无明显变化；
丙组实验方案：NaOH、Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂；HCl、Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃．

点评：本考点考查的是酸碱盐的性质和中和反应的应用，酸碱盐是初中阶段的一个重点，也是一个难点．掌握好酸碱盐的性质，并理解应用，本考点主要出现在实验题中．