Question

往Mg（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是

 

，滤液中含有的金属阳离子是

 

（写离子符号），写出金属与盐溶液反应的方程式

 

、

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属活动性顺序可知，镁＞铁＞铜＞银．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的废液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸镁发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉是过量的．

解答：解：由题意可知，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉是过量的，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来．则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe．因为铁和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反应时生成的是Fe（NO₃）₂，所以滤液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因为铁不能从Mg（NO₃）₂溶液中置换出镁，所以滤液中肯定含有Mg（NO₃）₂．所以，滤液中含有的金属阳离子是Mg²⁺、Fe²⁺．金属与盐溶液反应的方程式有：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，Cu（NO₃）₂+Fe=Fe（NO₃）₂+Cu．
故答案为：Ag、Cu、Fe；Fe²⁺，Mg²⁺；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；Cu（NO₃）₂+Fe=Fe（NO₃）₂+Cu．

点评：本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．