Question

某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温下不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的稀盐酸30g分次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表（利用实验数据绘制的图象见如图）

除盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g
第五次加入5g	0.3g

计算：
（1）你论为第________次无须实验，理由是________；
（2）该石灰石样品的纯度是
（3）求稀盐酸的溶质的质量分数是多少？
（4）如果该石灰石厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？

Answer 1

解：（1）根据表格和图象可知：第1、2、3次盐酸全部反应，碳酸钙有剩余；第4次中盐酸已经有剩余，碳酸钙已经完全反应，杂质是0.3g，因此第五次无须实验．故答案为：5；第4次中盐酸已经有剩余，碳酸钙已经完全反应
（2）碳酸钙的质量=2g-0.3g=1.7g，石灰石样品的纯度=×100%=85%．
故答案为：85%
（3）设5g盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73
0.5g x x=0.365g
稀盐酸的溶质的质量分数=×100%=7.3%
故答案为：7.3%
（4）设生石灰的质量为y，
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100 56
50t×85% y y=23.8gt
含杂质的生石灰为23.8t+50t×（1-85%）=31.3t
答：含杂质的生石灰为31.3t．
故答案为：31.3t
分析：根据表格和图象可知：第1、2、3次盐酸全部反应，碳酸钙有剩余；第4次中盐酸已经有剩余，碳酸钙已经完全反应，杂质是0.3g，因此第五次无须实验．根据杂质的质量可以求碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以求盐酸溶质的质量，再根据质量分数公式求盐酸的质量分数；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据化学方程式的计算，求氧化钙的质量．
点评：本考点是有关化学方程式的计算，属于表格型和图象结合的计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．