题目内容
某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数.
(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液.
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温.
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签.
(2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况.
①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为
②当加入15g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程).
(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液.
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为
16
16
g,水的体积为184
184
mL(水的密度近似看作1g/cm3).②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的
左
左
盘,称量其质量.然后BA
BA
(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡.A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是
氢氧化钠有强烈的腐蚀性(或氢氧化钠易潮解)
氢氧化钠有强烈的腐蚀性(或氢氧化钠易潮解)
.③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温.
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签.
(2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况.
①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为
20g
20g
时,反应恰好完全进行.②当加入15g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为
HCl、NaCl
HCl、NaCl
(写化学式).③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程).
分析:(1)①利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,计算配制溶液时所需氢氧化钠的质量,利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算配制所需水的质量,再使用m=ρV换算出水的体积;
②使用天平称量一定量的固体药品时,先调节天平平衡,放入砝码、移动游码至所需称量的质量,然后向左盘的烧杯内加入氢氧化钠至天平平衡;由于氢氧化钠易吸收空气中水而潮解且具有很强的腐蚀性,在称量氢氧化钠时需要放在玻璃容器内进行,防止氢氧化钠腐蚀天平托盘;
(2)①氢氧化钠与盐酸反应放出热量使溶液温度逐渐升高,恰好反应时温度最高,然后溶液的温度降低;
②根据温度变化曲线,加入15g氢氧化钠溶液时,盐酸未完全反应,此时所得溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的盐酸的混合溶液;
③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量,并结合方程式计算反应消耗盐酸溶质的质量,再根据溶质的质量分数解答.
②使用天平称量一定量的固体药品时,先调节天平平衡,放入砝码、移动游码至所需称量的质量,然后向左盘的烧杯内加入氢氧化钠至天平平衡;由于氢氧化钠易吸收空气中水而潮解且具有很强的腐蚀性,在称量氢氧化钠时需要放在玻璃容器内进行,防止氢氧化钠腐蚀天平托盘;
(2)①氢氧化钠与盐酸反应放出热量使溶液温度逐渐升高,恰好反应时温度最高,然后溶液的温度降低;
②根据温度变化曲线,加入15g氢氧化钠溶液时,盐酸未完全反应,此时所得溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的盐酸的混合溶液;
③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量,并结合方程式计算反应消耗盐酸溶质的质量,再根据溶质的质量分数解答.
解答:解:(1)①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g,则配制需要水的质量=200g-16g=184g,(合184mL);
②根据“左物右码”的原则,称量时药品需放在天平左盘;称量一定量药品时,应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量,然后加入药品至平衡;
由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性,为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘,应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量;
故答案为:
①16;184;
②左;BA;氢氧化钠具有腐蚀性(或氢氧化钠易潮解);
(2)①根据温度变化曲线,当温度达到最高点时恰好完全反应,此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g;
②由温度变化曲线可知,当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应,因此,加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应,此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液,溶液中溶质为HCl、NaCl;
故答案为:①20g;②HCl、NaCl;
③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g
设该稀盐酸中HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H20
36.5 40
x 1.6g
=
x=1.46g
稀盐酸的质量分数为:
×100%=7.3%
答:该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%.
②根据“左物右码”的原则,称量时药品需放在天平左盘;称量一定量药品时,应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量,然后加入药品至平衡;
由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性,为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘,应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量;
故答案为:
①16;184;
②左;BA;氢氧化钠具有腐蚀性(或氢氧化钠易潮解);
(2)①根据温度变化曲线,当温度达到最高点时恰好完全反应,此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g;
②由温度变化曲线可知,当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应,因此,加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应,此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液,溶液中溶质为HCl、NaCl;
故答案为:①20g;②HCl、NaCl;
③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g
设该稀盐酸中HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H20
36.5 40
x 1.6g
36.5 |
x |
40 |
1.6g |
x=1.46g
稀盐酸的质量分数为:
1.46g |
20g |
答:该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%.
点评:本题将溶液的配制和方程式计算很好的结合,解答的关键是由反应的温度变化曲线,找到盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应的点,并进行解答,能较好的考查学生分析、解决问题的能力,是一道不错的题目.
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