Question

12、碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈

碱

性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

有水珠

．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是

根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变

．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期现象	结论
取样，加入适量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
取样，加入适量的稀盐酸	没有气泡产生	固体是产物NaOH，而不是Na2CO3

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于
患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，
其原因是

它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能会产生胃穿孔

．

Answer 1

分析：PH大于7的溶液显碱性，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以根据碳酸氢钠所含有的元素种类猜测生成物质的化学式，根据生成的物质的特点回答实验中出现的实验现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，要检验碳酸钠，可以使用加酸化气的方法．

解答：解：实验一：碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，故显碱性，所以本题答案为：碱；
实验二：
（1）碳酸氢钠受热能生成水，故烧杯内壁有水珠出现，所以本题答案为：有水珠；
（2）碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以本题答案为：
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以本题答案为：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；
②要检验碳酸钠的存在，可以采用加酸化气的方法，所以本题答案为

实验操作	预期现象	结论
取样，加入适量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
取样，加入适量的稀盐酸	没有气泡产生	固体是产物NaOH，而不是Na2CO3

（4）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加重病情，所以本题答案为：它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能会产生胃穿孔．

点评：此题主要探究NaHCO3的化学性质，探究的过程注意其步骤：步骤、现象、结论，属于一道综合实验题．