Question

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小朵同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞溶液，振荡
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论

 

【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为

 

；反应的化学方程式为

 

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体
验证：（1）请你帮小朵设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）
步骤：

 

，现象：

 

；
（2）试写出碳酸氢钠受热反应的化学方程式

 

，属于

 

反应（填反应类型）
拓展：写出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途

 

．

Answer 1

考点：盐的化学性质,证明碳酸盐,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：碱性溶液能使酚酞试液变红；
碳酸盐和酸反应生成二氧化碳；
根据反应物和生成物书写化学方程式；
区分碳酸钠和氢氧化钠可用含钙离子的溶液，根据生成沉淀区别．
碳酸钙不溶于水；
根据碳酸氢钠能和酸反应的性质填空．

解答：解：【探究实验1】因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性；
【探究实验2】碳酸氢钠和盐酸反应二氧化碳气体，会看到溶液中能产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
【探究实验3】（1）碳酸钠能和氢氧化钙反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不反应，故取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则白色固体为碳酸钠；
（2）碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，为分解反应；
碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．
故答案为：【探究实验1】碳酸氢钠溶液呈碱性；
【探究实验2】产生气泡，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
【探究实验3】（1）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；溶液变浑浊；
（2）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，分解；
治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．

点评：碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊，碳酸盐溶液能和含钙离子的溶液反应生成沉淀．