Question

11．取Cu．Mg合金15g放入烧杯，将100g稀H₂SO₄分4次加入烧杯中，充分反应后测得剩余固体的质量记录如下，请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀H2SO4质量/g	25	25	25	25
剩余固体质量/g	13.8	12.6	11.4	10.4

（1）合金中Cu的质量为10.4g
（2）请用实验1中的数据，计算所加稀H₂SO₄的溶质的质量分数，（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，由表中数据分析可以知道，每25g稀硫酸消耗镁的质量为1.2g，而第四次只消耗了11.4g-104g=1g，由此可以判断剩余的10.4g固体为铜；
（2）根据铜的质量可以计算Mg的质量，根据Mg的质量可以计算参加反应的硫酸的质量，进一步计算稀硫酸的溶质的质量分数．

解答 解：（1）Mg和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和稀硫酸反应，由表中数据分析可以知道，每25g稀硫酸消耗Mg的质量为1.2g，而第四次只消耗了11.4g-104g=1g，由此可以判断剩余的10.4g固体为铜；
（2）设25g稀硫酸中硫酸的质量为x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98
1.2g x
$\frac{24}{1.2g}$=$\frac{98}{x}$，解得：x=4.9g
所加稀H₂SO₄的溶质的质量分数为：$\frac{4.9g}{25g}×100%$=19.6%
答：所加稀H₂SO₄的溶质的质量分数为7.2%．
故答案为：（1）10.4g；
（2）19.6%

点评 本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．