Question

9．将30g碳酸钠溶液与50g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为60.3g，求
（1）反应后生成的沉淀质量为19.7g
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应后溶液质量的减少量就是生成的沉淀的质量；
（2）根据沉淀的质量结合方程式算出氯化钠的质量，并据溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%进行解答．

解答 解：（1）反应后生成沉淀的质量是：30g+50g-60.3g=19.7g
（2）设溶液中溶质NaCl的质量为x
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
                          117     197
                           x       19.7g
$\frac{117}{x}=\frac{197}{19.7g}$
   x=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{58.5g}×100%$=20%；
故答案为：（1）19.7；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为20%．

点评 解答本题的关键是：知道溶液质量的减少量就是生成沉淀的质量，并书写正确的方程式，了解溶质质量分数的计算方法，方程式解题的规范格式．