Question

20．将稀H₂SO₄、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤．
（1）留在滤纸上的固体是BaSO₄；
（2）测得滤液的pH=3．则滤液中可能含有：①H₂SO₄，②HNO₃，③H₂SO₄和HNO₃：
取少量滤液与BaCl₂溶液混合，无沉淀，则滤液中含有的酸是H₂SO₄；
（3）综合分析判断，该滤液中除含有酸外，一定还含有的溶质是HNO₃．

Answer 1

分析 根据钡离子和硫酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀，稀硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸和氢氧化钠会生成硝酸钠和水，硫酸和氢氧化钠会生成硫酸钠和水等知识进行分析．

解答 解：（1）将稀H₂SO₄、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液倒入同一烧杯中，发生的反应有：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃，H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O，生成的沉淀只能是硫酸钡；
（2）测得滤液的pH=3，说明溶液显酸性，取少量滤液与BaCl₂溶液混合，无沉淀，说明滤液中一定不含硫酸和硫酸钠，而是硝酸；酸过量也说明了一等不含氢氧化钠；
（3）综合分析可知：滤液中一定含有硝酸钠和硝酸．
故答案为：（1）BaSO₄；
（2）HNO₃；
（3）H₂SO₄；
（4）HNO₃．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．