题目内容

16．（1）我国是最早采用湿法炼铜的国家，其化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是③（填序号）．
①3Fe+2AlCl3═3FeCl2+2Al  ②3Cu+2AlCl3═3CuCl2+2Al  ③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
（3）在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中的溶质有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．

分析 （1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据金属活动性顺序可知，锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量进行分析．

解答 解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）由于铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜，而只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，故选：③；
（3）因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．
故答案为：（1）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）③；
（3）Ag、Cu、Fe，Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．

点评 本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．此题考查的知识比较简单，属于基础题型．

练习册系列答案
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6．现有如下操作，其中正确的是（　　）
A．甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中
B．乙在浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水来冲洗
C．丙在做过滤实验时把玻璃棒的末端斜靠在过滤器内三层滤纸处
D．丁在量取50mL水时，俯视读数
7．我国科学家通过测量SiO2中Al和Be两种元素的比例，从而测定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法“．如图是铝元素的部分信息．下列说法正确的是（　　）
A．地壳中铝元素的含量最高B．Al、Si、Be都属于金属元素
C．Al的相对原子质量为13gD．Al、Be的化学性质都不稳定
4．实验设计的严密性、操作的规范性等都很重要，每一个环节都会影响实验结果．
（1）两容器中分别盛有等质量的酒精和水，室温下放置几天后，两者的质量都明显减少，且酒精减少得更多，如图甲所示．某同学由此得出“酒精比水蒸发得更快”的结论．但是另一位同学认为不能得出该结论，其理由是实验中没有控制液体的表面积相同，因此无法比较蒸发快慢．

（2）如图乙所示，研究“土壤中是否有其他有机物”的实验时，用天平称取刚挖出的土壤50克，并放在细密的铁丝网上，用酒精灯加热．一段时间后停止加热，待土壤冷却后称得其质量为45.2克，实验过程中土壤没有通过铁丝网流失，则说明土壤中含有的有机物质量为4.8克．某同学认为没有用干燥的土壤做实验，因此得不出有机物质量为4.8克的结论；
（3）在“证明植物进行呼吸”的实验时，取一大口塑料瓶，装入豆芽，盖紧瓶盖，在暗处放置一个晚上，然后打开瓶盖，将点燃的蜡烛放人瓶内，蜡烛立刻熄灭．甲同学由此得出“塑料瓶内的O2减少了”，乙同学则由此得出“塑料瓶内的CO2增多了”，你认为甲同学的结论更合理．
11．下列反应能发生且化学方程式正确的是（　　）
A．CaCO3+Cu（OH）2═Ca（OH）2+CuCO3↓B．2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2OD．NaOH+KNO3═KOH+NaNO3
1．在t℃时，硝酸钾的溶液度是90克/100克水．那么t℃时在100克水里加入80克硝酸钾，搅拌后所得溶液是不饱和溶液（填饱和或不饱和）；再加入10克硝酸钾所得溶液是饱和溶液（填饱和或不饱和）；若再加入45克硝酸钾，所得的溶液是饱和溶液（填饱和或不饱和），溶液中溶解了硝酸钾90克，溶液的质量为190克．
8．根据下列要求写出有关反应的化学方程式
（1）红磷在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）有单质碳参加的置换反应：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（5）有单质和氧化物参加的化合反应：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（6）用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
5．动植物的呼吸和食物的腐败都属于缓慢氧化．这类变化和燃烧的共同特点是：都属于氧化反应，都放出热量．
20．如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图完成下列问题：
（l）60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液中，含溶质质量较多的是硝酸钾饱和溶液．
（2）把t℃的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时升温到60℃（不计蒸发），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液等于氯化钾溶液．（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）通常情况下，在实验室用硝酸钾固体配制一定溶质质量分数
的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙和BCE．
A．酒精灯   B．胶头滴管    C．玻璃棒    D．漏斗    E．量筒   F．蒸发皿．

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