我们学化学.用化学.爱化学.下列有关化学的说法中合理的是:①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 ②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 ③门捷列夫发现了元素周期律之后.化学学习与研究变得有规律可循 ④化学不但研究原子.分子的性质.而且要深入研究电子.质子.中子的性质 A．①②③ B．②③④ C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是：①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 ②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 ③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 ④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

A

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下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是

A.NO₂：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

B.2Na：“2”表示两个钠元素

C.：“+2”表示镁元素的化合价为+2价

D.2OH^-：“2”表示两个氢氧根离子

2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C₁₅H₂₂O₅），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。

（1）青蒿素分子由种元素构成。

（2）一个青蒿素分子含有个原子。

（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为。

溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是

A．溶液的上层浓度小，下层浓度大

B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质

C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物

D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现

中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是

A．金属材料中一定不含有非金属元素

B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的

D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的

下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是（填字母代号）。

（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是（填字母代号）。[来源:学科网]

（3）C中x = 。

甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ① 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）。

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ② ，才能观察到有气泡产生。

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ③ ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 ④ （均写化学式）。

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想1：废液中含有 ⑤ （写化学式）两种溶质。

猜想2：废液中含有 ⑥ （写化学式）三种溶质。

猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、 NaCl三种溶质。

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。

【结论与反思】（1）猜想 ⑦ （填“1”或“2” 或“3”）正确。

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈 ⑧ 色，该反应的化学方程式为 ⑨ 。

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是

⑩ ，你认为处理该废液的方法是 ⑪ 。

下列说法正确的是

A.空气中氮气的体积分数为21% B．人体中含量最多的元素是氢元素

C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素

煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。

（1）石油中主要含有 ▲ 两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是 ▲ （填写化学式）。

（2）化石燃料属于 ▲ （选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：

KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O==KHCO₃+X+3SiO₂↓，则X的化学式为 ▲ 。

（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 ▲ 。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）。

方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 ▲ 。

方案Ⅱ 如右图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 ▲ 。

[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数 ▲ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是

▲ （写出一种即可）。