题目内容
2.天然气:(1)天然气的主要成分是甲烷,也是沼气的主要成分.
(2)甲烷易燃烧,产生蓝色火焰,放出热量,其反应的方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
分析 (1)根据天然气、沼气的主要成分来分析;
(2)根据甲烷燃烧的现象以及反应的原理来分析.
解答 解:(1)天然气的主要成分是甲烷,沼气的主要成分也是甲烷;故填:甲烷;沼气;
(2)甲烷燃烧发出蓝色火焰,放出热量,甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳;故填:蓝色;CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
点评 了解化石燃料的成分、性质,掌握化学方程式的写法是解题的关键.
练习册系列答案
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12.3.0g某种物质完全燃烧后生成4.4g CO2和1.8g H2O.则对该物质相关判断正确的是( )
| A. | 该物质只含碳、氢元素 | |
| B. | 该物质一定含有碳、氢元素,可能含氧元素 | |
| C. | 该物质由碳、氢、氧元素组成 | |
| D. | 该物质分子中碳原子的氢原子的个数比为1:2 |
17.下列关于木炭燃烧的有关说法中,正确的是( )
| A. | 木炭在空气中用火柴很容易点燃 | B. | 木炭燃烧时冒出浓重的黑烟 | ||
| C. | 能看到在燃烧时产生了二氧化碳 | D. | 木炭在氧气中燃烧时发出白光 |
7.分子与原子的主要区别是( )
| A. | 分子大,原子小 | |
| B. | 分子可分,原子不可分 | |
| C. | 分子能直接构成物质,原子则不能 | |
| D. | 化学变化中分子种类改变,原子不变 |
11.
科学探究是奇妙的过程,请你一起参与实验探究.
【提出问题】不同的氧化物在氯酸钾制取氧气实验中能否起催化作用
【设计实验】按表完成实验
(1)写出实验2反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl;
(2)测量实验3中氧气的体积,所需的量筒规格为100(选填“10”、“50”或“100”)mL;
(3)为证明氧化铁是该反应的催化剂,同学们又完成了以下的实验:
Ⅰ在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解,过滤,将滤渣洗涤干燥,用电子天平称量,质量为0.2g;
Ⅱ将过量的CO通入滤出的固体,按如图所示装置进行实验,并分析研究.
甲同学的实验报告如表:
乙同学提出氧化亚铁、四氧化三铁也是黑色固体,上述实验产生的固体不一定是单质铁,于是进行了如下实验:将黑色固体研磨后,取少量,加入足量的CuSO4(填化学式)溶液,观察到黑色固体全部消失转化为红色固体,由此确认了黑色固体是铁.
【实验结论】以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂,两种氧化物相比,二氧化锰(选填“二氧化锰”或“氧化铁”)的催化效果好.
【定量计算】若产生的二氧化碳完全被B装置中澄清的石灰水吸收,一段时间后,B处锥形瓶中增重0.11g,求A处生成的铁的质量.
【提出问题】不同的氧化物在氯酸钾制取氧气实验中能否起催化作用
【设计实验】按表完成实验
| 实验编号 | 氯酸钾质量 | 氧化物 | 产生气体的体积 | 耗时 |
| 1 | 0.6g | / | 9.8mL | 480s |
| 2 | 0.6g | 0.2g二氧化锰 | 67mL | 36.5s |
| 3 | 0.6g | 0.2g氧化铁 | 67mL | 89.5s |
(2)测量实验3中氧气的体积,所需的量筒规格为100(选填“10”、“50”或“100”)mL;
(3)为证明氧化铁是该反应的催化剂,同学们又完成了以下的实验:
Ⅰ在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解,过滤,将滤渣洗涤干燥,用电子天平称量,质量为0.2g;
Ⅱ将过量的CO通入滤出的固体,按如图所示装置进行实验,并分析研究.
甲同学的实验报告如表:
| 装置 | 现象 | 结论 |
| A | 红色固体全部变黑 | 生成了铁 |
| B | 石灰水变浑浊 | 产生了二氧化碳 |
【实验结论】以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂,两种氧化物相比,二氧化锰(选填“二氧化锰”或“氧化铁”)的催化效果好.
【定量计算】若产生的二氧化碳完全被B装置中澄清的石灰水吸收,一段时间后,B处锥形瓶中增重0.11g,求A处生成的铁的质量.