Question

12．3.0g某种物质完全燃烧后生成4.4g CO₂和1.8g H₂O．则对该物质相关判断正确的是（　　）

• A． 该物质只含碳、氢元素
• B． 该物质一定含有碳、氢元素，可能含氧元素
• C． 该物质由碳、氢、氧元素组成
• D． 该物质分子中碳原子的氢原子的个数比为1：2

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=$\frac{元素的质量比}{相对原子质量比}$，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比．

解答 解：4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}×100%$=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×$\frac{1×2}{18}×100%$=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3.0g，该物质中含氧元素的质量为：3.0g-1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.2g}{1}$=1：2．
故选CD．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成．