Question

实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体，其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品，溶于13．7mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加溶质质量分数为7．4%的澄清石灰水，当用去10克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）6克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【解析】
（1）设6克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 0.5分

106 74 100 80

x 10g×7.4%g z y

106/x=74/10g×7.4%

x=106×10g×7.4%g/74=1.06g

答：6克该药品中碳酸钠的质量为1.06g。 1.5分

（2）74/10g×7.4%=100/ z

z=100×10g×7.4%g/74=1g

74/10g×7.4%=80/y

y=80×10g×7.4%g/74=0．8g 2.5分

溶液中溶质NaOH的质量=0．8g+（6g-1．06g）=5.74g

13.7ml水的质量是13.7g，则有溶液的总质量为6g+13.7g+10g-1g=28.7g

反应后溶液中溶质的质量分数为5.74g/28.7g×100%=20%

答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数是20%。 4.0分

其它解法正确可参照给分。

【解析】

试题分析：与化学方程式的相关计算，一要确定方程式，二要确定已知和未知。由题变质的氢氧化钠样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加澄清石灰水Ca(OH)2，那么该反应就是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。溶质质量分数为7．4%的澄清石灰水，当用去10克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全，那么就是参与反应的Ca(OH)2的质量=10g×7．4%=0.74g，已知量确定。6克该药品中碳酸钠的质量，即是要求参与反应的碳酸钠的质量；滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数=溶质质量／滤液质量×100%，即是要求原本含有的氢氧化钠和产生的氢氧化钠的质量总和，与滤液的总质量。

考点：化学方程式的计算