Question

7．现有氯化钡和氯化钠混合物的质量为25.7g，放入烧杯中，加入94g 碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为100g．
（1）生成沉淀的质量19.7g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（最后结果精确到0.1）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中溶液的质量的减少是因为生成了沉淀碳酸钡，所以可以求算碳酸钡的质量，根据碳酸钡和对应的化学方程式求算生成的氯化钠和氯化钡的质量，进而求算原混合物中氯化钠的质量，最后求算溶液中溶质氯化钠的对应的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律和对应的氯化钡和碳酸钠的反应可知，溶液的质量变为为生成了碳酸钡沉淀，所以碳酸钡的质量为25.7g+94g-100g=19.7g
（2）设原混合物中氯化钡的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
208                    197             117
x                          19.7g          y
$\frac{208}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{y}$
x=20.8g
y=11.7g
则原混合物中氯化钠的质量为25.7g-20.8g=4.9g
则所得溶液中氯化钠的总质量为4.9g+11.7g=16.6g
则所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{16.6g}{100g}$×100%=16.6%
答：（1）生成沉淀的质量 19.7．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．