题目内容
20．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤，干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入5g | 3g |
| 第二次加入5g | 2g |
| 第三次加入5g | l g |
| 第四次加人5g | 0.8g |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）煅烧100t这种石灰石，能得到二氧化碳多少吨？（石灰石中的碳酸钙在煅烧时会分解为氧化钙和二氧化碳）
分析 （1）分析图表可知每5g盐酸反应固体减少1g，所以第四次加入后减少0.2g，说明第四次加入后石灰石样品中碳酸钙完全反应，由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；
（2）根据杂质的质量可以求出碳酸钙的质量及质量分数；
（3）可由碳酸钙的质量，根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算出生成的氧化钙的质量．
解答 解：
（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；第四次石灰石样品中碳酸钙完全反应；
（2）所以碳酸钙的质量为4g-0.8g=3.2g，质量分数=$\frac{3.2g}{8g}$×100%=80%
（3）设能得到氧化钙的质量为x
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100 44
100t×80% x
$\frac{100}{100t×80%}=\frac{44}{x}$
x=35.2t
答案：
（1）四
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%
（3）煅烧100t这种石灰石，能得到二氧化碳35.2t
点评 根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．
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