Question

化学方程式计算：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化固体中混有的氯化铁．化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液．该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g的水中，再加入3g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g．试回答：
（1）该同学所选择的溶液是

 

．
（2）发生反应的化学方程式为

 

．
（3）求混合物中FeCl₃质量（x）的比例式为

 

．
（4）最终所得溶液的溶质质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质（不引进其他杂质），要求所加入的溶液即沉淀铁离子又能生成氯化钠，根据复分解反应的规律，应选择氢氧化钠溶液；
反应后滤液为NaCl溶液，利用蒸发结晶得到NaCl固体，利用反应及沉淀质量计算．

解答：解：（1）除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质，将铁离子转化为沉淀，则选择试剂为NaOH 溶液，故答案为：NaOH溶液；
（2）氯化铁和NaOH反应生成氯化钠和氢氧化铁，反应为FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，故答案为：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（3）恰好完全反应，生成沉淀10.7g，设氯化铁的质量为为x，生成NaCl的质量为y，则
 FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5          107       175.5
  x            10.7g        y

162.5

x

=

107

10.7g

，

107

10.7g

=

175.5

y

解得x=16.25g，y=17.55g，
故答案：

162.5

x

=

107

10.7g

，
（4）则所得滤液的溶质质量分数为

28.7g-16.25g+17.55g

28.7g+72g+3g-10.7g

×100%=32.26%，故答案为：32.25%；

点评：本题考查物质的分离、提纯及除杂，把握除杂中试剂的选择及发生的离子反应为解答的关键，注意（3）中溶液质量=混合固体物质质量+水的质量+所加溶液质量-生成沉淀质量，题目难度不大．