Question

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据上表数据，已绘制出KNO₃和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO₃溶解度曲线的是

 

．（填“m”或“n”） 
（2）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是

 

．
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为

 

．
（4）20℃时，接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采用的方法是

 

、

 

、

 

（写出三种方法）．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：m、n两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而n的溶解度随温度的升高变化不大，m的变化大；由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是34.0g＜X＜37.0g；10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，设可析出KCl晶体的质量为x，

x

10g

=

31g

100g

，因此x=3.1g；20℃时，接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采用的方法是：加入该溶质至饱和；降低温度至有晶体析出；恒温下蒸发水至有晶体析出．

解答：解：（1）由题目的信息可知：m、n两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而n的溶解度随温度的升高变化不大，m的变化大，因此m是硝酸钾，故答案为：m； 
（2）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是34.0g＜X＜37.0g；故答案为：34.0g＜X＜37.0g；
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，设可析出KCl晶体的质量为x，

x

10g

=

31g

100g

，因此x=3.1g；故答案为：3.1g；
（4）20℃时，接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采用的方法是：加入该溶质至饱和；降低温度至有晶体析出；恒温下蒸发水至有晶体析出；故答案为：加入该溶质至饱和；降低温度至有晶体析出；恒温下蒸发水至有晶体析出；

点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶解度的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．