Question

5．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C．
（2）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．
（3）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g．
（4）若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）根据t₂℃时，A、B、C三种物质的相对位置关系，进行分析解答．
（2）由三种位置的溶解度受温度的影响变化情况，可以判断是否有晶体析出及析出晶体质量的多少．
（3）根据20℃时，A的溶解度为40g，进行分析解答．
（4）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，AB的溶解度增大，但溶液的组成为发生改变；C的溶解度减小，有C物质析出，据此进行分析解答．

解答 解：（1）t₂℃时，A、B、C三种物质中，图中A物质在曲线上位置最高，B其次，C最低，故t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C．
（2）由于A的溶解度随着温度的升高而增大且受温度的影响变化最大，将t℃的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是A；由于C的溶解度随着温度的升高而减小，故升温后无溶质析出的是C．
（3）20℃时，A的溶解度为40g，其含义是该温度下100g水中最多溶解40gA物质，20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，最多能溶解20g，所得溶液的质量是20g+50g=70g．
（4）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BCA，t₁℃时A饱和溶液中溶质质量分数小于B饱和溶液中溶质质量分数；将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，AB的溶解度增大，但溶液的组成为发生改变，溶质的质量分数不变；C的溶解度减小，有C物质析出，但t₂℃时C的溶解度小于t₁℃时A的溶解度，故t₂℃时C的饱和溶液中溶质质量分数小于t₁℃时A的溶质质量分数，故三种溶液的溶质分数由大到小关系是B＞A＞C．
故答案为：（1）A＞B＞C；（2）A；C；（3）70g；（4）B＞A＞C．

点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．