Question

某课外活动小组为研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分含量，做了以下实验．取黄铜样品粉末20g于烧杯中，将100g19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中（假设每次均充分反应），得到以下数据：

加入稀硫酸的次数	第1次	第2次
加入稀硫酸质量/g	50	50
生成气体的质量/g	0.20	0.10

已知：锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，计算：
（1）生成气体的总质量为______g．
（2）样品中铜（Cu）的质量为多少？（请写出计算过程）
（3）完全反应后所得溶液总质量为______．

Answer 1

（1）比较第2次和第1次产生的氢气的质量可以知道，第2次锌就已反应完全，所以根据表格中数据可以计算出产生的氢气的质量为：0.2g+0.1g=0.3g．
（2）设黄铜中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.30g

65

x

=

2

0.30g

x=9.75g
所以样品中铜的质量是20g-9.75g=10.25g
（3）反应后的溶液质量是9.75g+100g-0.30g=109.45
故答案为：（1）0.3；（2）样品中铜（Cu）的质量为10.25g；（3）109.45g；